3年生のみなさん、こんにちは

今日は、WEB授業その⑪の続きに入っていきます。

この電池の分野は、今週の家庭学習の範囲に入れていましたね。

予習も兼ねて、視聴してくださいね。

教科書28ページから31ページに入ります。

まず、電池の定義です。

電池＝２種類の金属板＋電解質水溶液

⇒化学変化によって電流を取り出すしくみ

29ページの実験を含め、下記のNHK10minを参考にしてください。

NHK10min 理科1分野「水溶液とイオン」

「scene 05　炭電池のしくみは？」～「scene 08　最初の電池「ボルタの電池」」

さて、教科書の32ページから33ページに入ります。

電池の中で起こる変化をイオンモデルを使って考えていきます。

それでは、一般的にボルタ電池と呼ばれる

銅板と亜鉛板とうすい塩酸を用いた電池で説明していきます。

ボルタ電池とは…

「イタリアの物理学者、ボルタが考えた一次電池である。 1794年に発明されたボルタ電堆を改良したもので、1800年に発明された。」

①まず、塩酸が水素イオンと塩化物イオンに電離しています。

②亜鉛板が溶け出し、亜鉛イオンになり、電子が＋極となる銅板に移動します。

Zn→Zn²⁺+2e^－（この場合のe－は電子1個を表します。）

③亜鉛板の－極から銅板の＋極まで電子が移動することで、オルゴールが鳴ります。

④銅板に水素イオンが吸い寄せられる。

⑤そして、水素イオンが電子を受け取る。

⑥水素イオンが水素原子になる。

⑦そして、水素が分子を構成する。

⇒④～⑦をまとめると、

2H⁺+2e^－→H2

すごく難しそうに見えるのですが、

電池は２種類の金属板で電子を交換することで、

電流が流れると覚えておくと良いですね。

ここで、疑問が出てくると思うのですが、

どの金属板が＋極、－極になるのかということですね。

そのことについては、次回のWEB授業⑭で講義しますね。

【教科書30ページ「イオン化傾向」参照】

 それでは、次回のWEB授業でお会いしましょうね