3年生理科WEB授業その⑭「化学変化と電池その３『【発展学習】イオン化傾向』」
2020年5月19日 09時50分3年生のみなさん、こんにちは
今日は、WEB授業その⑬の続きに入っていきます。
実際に学校で授業ができない状況が続いていて、
自分自身で勉強するのが大変だと思います。
このWEB授業が少しでもお役に立てれば嬉しいです
この電池の分野は、今週の家庭学習の範囲に入れていましたね。
予習も兼ねて、視聴してくださいね。
前回のボルタ電池の復習です。
①まず、塩酸が水素イオンと塩化物イオンに電離しています。
②亜鉛板が溶け出し、亜鉛イオンになり、電子が＋極となる銅板に移動します。
Zn→Zn2＋+2e－（この場合のe－は電子1個を表します。）
③亜鉛板の－極から銅板の＋極まで電子が移動することで、オルゴールが鳴ります。
④銅板に水素イオンが吸い寄せられる。
⑤そして、水素イオンが電子を受け取る。
⑥水素イオンが水素原子になる。
⑦そして、水素が分子を構成する。
⇒④～⑦をまとめると、
2H++2e－→H2
さて、この上記のボルタ電池の場合、
亜鉛板(Zn)が－極に、銅板(Cu)が＋極になります。
また、教科書34ページにありますように、
アルミニウム板(Al)と銅板(Cu)を使用すると、
アルミニウム板(Al)が－極、銅板(Cu)が＋極になります。
なぜこのような現象が起こるのでしょうか？
金属によって、イオンのなりやすさには差があります。これをイオン化傾向と言います。
教科書30ページを開けてください。
下記のスライドにて説明します。
実際の授業でも使います。
（わかりやすいように6枚にまとめました。）
イオンの学習は、今回のイオン化傾向【教科書30ページ】同様に
【教科書24ページ】下記の赤字のリンク先をクリック
3年生理科のWEB授業その⑤【発展学習】「原子からなぜイオンに変身するのか？（陽イオン編）」
3年生理科のWEB授業その⑥【発展学習】「原子からなぜイオンに変身するのか？（陽イオン＆陰イオン編）」
【教科書25ページ】下記の赤字のリンク先をクリック
のように発展学習（実際には高校生の化学で習う）がいくつかあるのですが、
このこともおさえた上でイオンの学習に入ると楽しいです
次回は電池の種類「一次電池と二次電池」に入っていきますね。
それでは、次回のWEB授業で会いましょう！
下記のリンク先の動画を見て、家庭学習に役立ててください